Chimie · clasele VII–IX
Structura atomului și tabelul periodic
„Nu știu să aflu numărul de protoni, neutroni și electroni și nu înțeleg ce îmi spune poziția în tabelul periodic.”
Semne că blocajul vine de aici
- Confunzi numărul atomic Z cu numărul de masă A.
- Nu știi câți electroni are un ion.
- Nu poți scrie configurația electronică pe straturi.
Noțiunea care lipsește de obicei
Acesta este un punct de pornire: nu se sprijină pe alte noțiuni din hartă. Dacă explicația de mai jos nu e clară, problema e de obicei de exercițiu — rezolvă exemplul pe caiet, pas cu pas.
Explicația, pe scurt
Z (numărul atomic) = numărul de protoni = numărul de electroni în atomul neutru. A (numărul de masă) = protoni + neutroni, deci neutroni = A − Z. Un ion pozitiv a pierdut electroni, unul negativ a câștigat.
Electronii se așază pe straturi: maximum 2 pe primul, 8 pe al doilea, 8 pe al treilea (pentru primele 20 de elemente). Numărul straturilor ocupate dă perioada; numărul de electroni de pe ultimul strat dă grupa (pentru grupele principale) și determină valența.
Elementele din aceeași grupă au proprietăți asemănătoare pentru că au același număr de electroni pe ultimul strat: metalele alcaline (grupa 1) cedează ușor un electron, halogenii (grupa 17) acceptă ușor unul.
Exemplu rezolvat
Pentru atomul de sodiu (Z = 11, A = 23) află numărul de protoni, neutroni, electroni și configurația pe straturi.
- 1Protoni = Z = 11; electroni = 11 (atom neutru).
- 2Neutroni = A − Z = 23 − 11 = 12.
- 3Straturi: 2, 8, 1 → perioada 3, grupa 1; ionul Na⁺ are 10 electroni.
Răspuns: 11 p⁺, 12 n⁰, 11 e⁻; configurația 2, 8, 1
Verificare rapidă
Răspunsul rămâne doar în pagina ta; nu este trimis sau salvat.
Ionul Cl⁻ (Z = 17) are:
Ce poți învăța în continuare
Noțiunile de mai jos se construiesc pe structura atomului și tabelul periodic. Dacă verificarea a ieșit bine, poți trece la ele.