Termodinamica - Legile Gazelor

Gazul Ideal

Un model simplificat în care moleculele:

• •Nu au volum propriu
• •Nu interacționează între ele

Legea lui Boyle-Mariotte (T = const)

p₁V₁ = p₂V₂

La temperatură constantă, presiunea și volumul sunt invers proporționale.

Legea lui Gay-Lussac (p = const)

V₁/T₁ = V₂/T₂

La presiune constantă, volumul e direct proporțional cu temperatura.

Legea lui Charles (V = const)

p₁/T₁ = p₂/T₂

La volum constant, presiunea e direct proporțională cu temperatura.

Ecuația de Stare

pV = nRT

Unde:

• •p = presiunea (Pa)
• •V = volumul (m³)
• •n = numărul de moli
• •R = constanta gazelor (8.314 J/mol·K)
• •T = temperatura (K)

Transformări

• •Izotermă: T = const
• •Izobară: p = const
• •Izocoră: V = const
• •Adiabatică: Q = 0

Exerciții

1. •Un gaz are V = 2L la p = 1 atm. Ce volum are la 2 atm?
2. •Calculează presiunea la 400K dacă la 300K era 1 atm
3. •Câți moli de gaz sunt în 22.4L la condiții normale?

---

Găsește un profesor de fizică pentru termodinamică!