Chimie · clasele VIII–X
Molul, masa molară și calculul stoechiometric
„Nu înțeleg ce este molul și nu știu să calculez câte grame de produs rezultă dintr-o cantitate de reactant.”
Semne că blocajul vine de aici
- Confunzi masa (g) cu cantitatea de substanță (mol).
- Nu știi să calculezi masa molară dintr-o formulă.
- La probleme nu scrii raportul molar din ecuație.
Noțiunea care lipsește de obicei
Înainte să refaci exerciții de tipul acesta, verifică dacă stăpânești noțiunile de mai jos. De cele mai multe ori, blocajul se rezolvă acolo, nu aici.
clasele VII–VIII
Valența și scrierea formulelor chimice
„Nu știu să scriu formula unui compus (de ce Al₂O₃ și nu AlO?) și nu înțeleg ce este valența.”
Vezi ce îți lipsește
clasele VIII–IX
Egalarea ecuațiilor chimice
„Scriu reactanții și produșii, dar nu reușesc să pun coeficienții corect.”
Vezi ce îți lipsește
Matematică · clasa a VI-a
Rapoarte, proporții și regula de trei simplă
„La probleme de tipul „dacă 3 caiete costă 12 lei, cât costă 7 caiete?” nu știu ce să înmulțesc cu ce.”
Vezi ce îți lipsește
Explicația, pe scurt
Molul este „pachetul” chimistului: 6,022 × 10²³ particule. Masa unui mol (masa molară M, în g/mol) este numeric egală cu masa atomică/moleculară: M(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 g/mol. Cantitatea de substanță n = m/M.
Coeficienții ecuației chimice egalate dau raportul molar: în 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 mol H₂ reacționează cu 1 mol O₂ și dau 2 mol H₂O.
Algoritm: 1) egalează ecuația; 2) transformă masele date în moli (n = m/M); 3) aplică raportul molar; 4) transformă molii cerute înapoi în grame (m = n × M). La gaze în condiții normale, 1 mol ocupă 22,4 L.
Exemplu rezolvat
Ce masă de apă rezultă din arderea a 4 g de hidrogen? (H = 1, O = 16)
- 1Ecuația: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
- 2n(H₂) = 4 g / 2 g/mol = 2 mol.
- 3Raport molar H₂ : H₂O = 2 : 2, deci n(H₂O) = 2 mol.
- 4m(H₂O) = 2 × 18 = 36 g.
Răspuns: 36 g apă
Verificare rapidă
Răspunsul rămâne doar în pagina ta; nu este trimis sau salvat.
Masa molară a CO₂ (C = 12, O = 16) este:
Ce poți învăța în continuare
Noțiunile de mai jos se construiesc pe molul, masa molară și calculul stoechiometric. Dacă verificarea a ieșit bine, poți trece la ele.